| Beskrivelse |
Kaliumhydrogenfluorid brukes som etsemiddel for å etse glassoverflater og brukes i rengjøringsproduktene. Det brukes som et fluoreringsmiddel for fluorerte organiske forbindelser, som kan brukes som etterbehandlingsmiddel for tekstiler, komponenter av brannslukningsmidler, elektropletteringsbad, smøreoljer, oksygenbærere i bloderstatninger. For eksempel brukes kaliumhydrogenfluorid som fluoreringsmiddel for ringåpning av epoksider og cyklopropaner og i syntesen av trifluorborater fra forskjellige organoboroner. Det kan også tjene som en fluoridionkilde for den nukleofile ringåpningsreaksjonen til epoksid. |
| Referanser |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper og Stephen W. Wright, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4. utgave, 1999
[3] Francis I. Onuska og Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984
[4] Michael Howe, Hjulrengjøringssammensetning som inneholder sure fluoridsalter, Patent "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner og Eugeniusz Milchert, Special applications of fluorinated organic compounds, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Kjemiske egenskaper |
HVITE TIL LYSGÅ KRYSTALER ELLER KRYSTALLINK PULVER |
| Bruker |
Ved fremstilling av rent kaliumfluorid; som en elektrolytt ved fremstilling av fluor; frosting glass; behandling av kull for å forhindre slaggdannelse; fluss for loddemetall; katalysator ved alkylering av benzen med olefiner. |
| Bruker |
Kaliumhydrogenfluorid er mye brukt som etsemiddel i glass og rengjøringsprodukter. Den finner en viktig anvendelse i syntesen av spesielt optisk glass, nemlig. krone og krone flintglass og som katalysator for polymerisering. Det er involvert i produksjon av trebeskyttelsesmidler, loddemidler og lodding. Det brukes også i produksjon av organiske og uorganiske fluorforbindelser. |
| Generell beskrivelse |
Fargeløse krystaller, etsende for vev, etser glass. |
| Luft- og vannreaksjoner |
Vannløselig gir sterkt sure løsninger. |
| Reaktivitetsprofil |
Sure salter, slik som kaliumhydrogenfluorid, er vanligvis løselige i vann. De resulterende løsningene inneholder moderate konsentrasjoner av hydrogenioner og har pH-verdier på mindre enn 7.0. De reagerer som syrer for å nøytralisere baser. Disse nøytraliseringene genererer varme, men mindre eller langt mindre enn det som genereres ved nøytralisering av uorganiske syrer, uorganiske oksosyrer og karboksylsyre. De reagerer vanligvis ikke som oksidasjonsmidler eller reduksjonsmidler, men slik oppførsel er ikke umulig. |
| Fare |
Etsende for vev. |
| Helsefare |
GIFTIG; innånding, svelging eller hudkontakt med materiale kan forårsake alvorlig skade eller død. Kontakt med smeltet stoff kan forårsake alvorlige brannskader på hud og øyne. Unngå all hudkontakt. Effekter av kontakt eller innånding kan bli forsinket. Brann kan produsere irriterende, etsende og/eller giftige gasser. Avrenning fra brannkontroll- eller fortynningsvann kan være etsende og/eller giftig og forårsake forurensning. |
| Brannfare |
Ikke-brennbart, selve stoffet brenner ikke, men kan brytes ned ved oppvarming og produsere etsende og/eller giftige gasser. Noen er oksidasjonsmidler og kan antenne brennbare stoffer (tre, papir, olje, klær osv.). Kontakt med metaller kan utvikle brennbar hydrogengass. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming. |
| Sikkerhetsprofil |
En gift. Meget etsende og reaktivt. Etsende irriterende for øyne, hud og slimhinner. Ved oppvarming til nedbrytning avgir den giftige gasser av F og K2O. Se også FLUORIDER og FLLUORSYRE. |
| Rensemetoder |
Det krystalliserer fra vann. Det er veldig løselig i varm H2O og 41 % ved 21o. [Kwasnik i Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
