| Kjemiske egenskaper |
Kaliumbromid er et hvitt eller fargeløst krystallinsk fast stoff med en skarp sterk bitter og saltholdig smak, lett hygroskopisk og løselig i vann og svært lite løselig i etanol og eter; kubikk; rd 2,75; smp. 734 grader; bp 1435 grader. Kaliumbromid kan fremstilles ved påvirkning av brom på varm kaliumhydroksidløsning eller ved påvirkning av jern(III)bromide eller hydrogenbromid på kaliumkarbonatløsning. Det brukes mye i fotoindustrien og brukes også som beroligende middel. På grunn av sin rekkevidde av gjennomsiktighet for infrarød stråling, brukes KBr både som en matrise for faste prøver og som et prismemateriale i infrarød spektroskopi. |
| Bruker |
Kaliumbromid ble brukt som et sekundært halogenid i kombinasjon med et jodid i papirnegative prosessene, albumen på glass-prosessen og våtkollosjonsprosessene. Da sølvbromidgelatinemulsjon ble oppfunnet, var kaliumbromid det primære halogenidet. Det ble også brukt i kombinasjon med enten biklorid av kvikksølv, kobbersulfat eller kaliumferricyanid i fotografiske blekemidler og som en begrensning i alkaliske fremkallere brukt til gelatinplater og fremkallingspapir. |
| Søknad |
Kaliumbromid er mye brukt i optikk fordi KBr har en lav brytningsindeks og et bredt spektralområde inn i det infrarøde med nesten ingen absorpsjon. Som et resultat er KBr mye brukt som infrarøde optiske vinduer, som infrarøde stråledelere og som underlag for interferometre. Vanligvis brukes KBr i transmisjonsinfrarød spektroskopi som et medium for pulverprøver. KBr og pulver males sammen og presses ved hjelp av en dyse til en tynn skive under vakuum. Platen suspenderer prøven uten å bidra til det overførte signalet. Kaliumbromid har også blitt brukt i syntese, vanligvis som en kilde til bromidioner. For eksempel ga dobbel forskyvning av KBr og vismutnitrat nanoark av vismutoksybromid. Løsninger av KBr har også vist seg å være nyttige formkontrollerende midler eller krystallvanemodifikatorer ved dannelse av metallnanokrystaller, inkludert palladium nanorods og bimetalliske platina-paladium nanokrystaller. KBr er en vanlig kilde til bromidioner som brukes som nukleofiler i organisk kjemi. |
| Preparat |
Kaliumbromid ble produsert ved virkningen av brom på varm kaliumhydroksidløsning eller ved å reagere elementært brom med kaliumhydroksid eller kaliumjodid vil produsere kaliumbromidsaltet:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Reaksjonen av brom med kaliumkarbonat og urea er grunnlaget for prosessen. Det første trinnet i prosessen innebærer tilsetning av K2SO4 til kaliumkarbonatløsningen, etterfulgt av oppvarming til 80 grader. Etter at det blyholdige bunnfallet er fjernet ved filtrering, tilsettes brom og urea, og temperaturen og pH justeres til henholdsvis 30 grader og 6.0-6.5. Kaliumbromid gjenvinnes ved omkrystallisering etter reduksjon av volumet av den reagerende løsning ved fordampning. Sulfatet kan fjernes fra løsningen ved tilsetning av BaBr2. |
| Definisjon |
ChEBI: Kaliumbromid er et metallbromidsalt med et K(+)-motion. Den brukes til fremstilling av fotografisk film, fremkaller, filmfortykningsmiddel, toner og fargefotoblekemiddel. |
| Generell beskrivelse |
Kaliumbromid er et hvitt salt som krystalliserer i den kubiske steinsaltstrukturen, som natriumklorid. KBr er hygroskopisk, utflytende, svært løselig i vann og løselig i noen polare organiske løsningsmidler som glyserol, etylenglykol, flytende ammoniakk og varm etanol, men uløselig i aceton. Vandige løsninger er nøytrale (pH ca. 7). Når det er oppløst, dissosieres KBr fullstendig til ionene, noe som gjør det til en nyttig kilde til bromioner i doble forskyvningsreaksjoner eller saltmetatesereaksjoner. For eksempel ble denne egenskapen brukt i produksjon av fotografiske filmer av sølvbromid: KBr ble reagert med sølvnitrat for å utfelle sølvbromid, et salt som brytes ned ved eksponering for lys. |
| Luft- og vannreaksjoner |
Vannløselig. |
| Reaktivitetsprofil |
Kaliumbromid er generelt ikke sterkt reaktivt. Et svakt reduksjonsmiddel, uforenlig med oksidasjonsmidler. Også uforenlig med salter av kvikksølv og sølv. Voldsomme reaksjoner oppstår med bromtrifluorid. Kan reagere med salpetersprit, mange alkaloidale salter og stivelse. Kan også reagere med syrer. Reagerer med konsentrert svovelsyre for å generere gasser av hydrogenbromid. |
| Fare |
Giftig ved svelging og innånding |
| Brannfare |
Flammepunktdata for kaliumbromid er ikke tilgjengelig; Kaliumbromid er imidlertid sannsynligvis ikke brennbart. |
| Brennbarhet og eksplosjonsevne |
Ikke brannfarlig |
| Biokjemiske/fysiologiske handlinger |
Kaliumbromid (KBr) brukes som et krampestillende og beroligende middel. KBr brukes til optiske vinduer og prismer. KBr er gjennomsiktig i det brede bølgelengdeområdet fra nær ultrafiolett til langbølget infrarødt. Det brukes i prøveforberedelsen for infrarøde overføringsspektre. |
| Sikkerhetsprofil |
Moderat giftig ved svelging og intraperitoneale veier. Store doser kan forårsake depresjon av sentralnervesystemet. Langvarig innånding kan forårsake hudutbrudd. Mutasjonsdata rapportert. Voldsom reaksjon med BrF3. Ved oppvarming til nedbrytning avgir den giftige gasser av K2O og Br-. Se også BROMIDER. |
| Veterinære legemidler og behandlinger |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/ml i minst én måned). Mens bromider historisk kun ble anbefalt for bruk alene hos pasienter som lider av fenobarbital (eller primidon) levertoksisitet, brukes de oftere som et førstevalgsmiddel.
Selv om det ikke brukes ofte, anses bromider også av noen for bruk hos katter med kroniske anfallsforstyrrelser, men katter kan være mer utsatt for stoffets bivirkninger. |
| Rensemetoder |
Krystalliser bromidet fra destillert vann (1mL/g) mellom 100o og 0o. Vask den med 95 % EtOH, etterfulgt av Et2O. Tørk den i luft, varm den deretter til 115o i 1 time, pulveriser den og varm den deretter i en vakuumovn ved 130o i 4 timer. Det har også blitt krystallisert fra vandig 30% EtOH, eller EtOH, og tørket over P2O5 under vakuum før oppvarming i en ovn. |
