produkt introduksjon
| Kalsiumfluorid Grunnleggende informasjon |
| Kjemiske egenskaper krystallstruktur Bruker Produksjonsmetode |
| Produktnavn: | Kalsiumfluorid |
| Synonymer: | Kalsiumfluorid; Kalsiumfluorid, 99,9 % spormetallbasis; Kalsiumfluorid, 99,95 % spormetaller; Kalsiumfluorid, vannfritt, ampulert under argon, 99,99 % spormetaller; Kalsiumfluorid i Kina 8 (antikroppsfluorid) produsert i kanin;CAF1-lignende protein;CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CaF2 |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Produktkategorier: | Uorganiske stoffer; metallhalogenid |
| Mol fil: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Kalsiumfluorid Kjemiske egenskaper |
| Smeltepunkt | 1402 grader |
| Kokepunkt | 2500 grader (opplyst) |
| tetthet | 3,18 g/ml ved 25 grader (lit.) |
| brytningsindeks | 1.434 |
| Fp | 2500 grader |
| lagringstemp. | -20 grad |
| løselighet | Lite løselig i syre; uløselig i aceton. |
| form | stang |
| farge | hvit |
| Egenvekt | 3.18 |
| Vannløselighet | 0,015 g. per 100g H20 ved romtemperatur.(UOPPLØSELIG) |
| Følsom | Hygroskopisk |
| Merck | 14,1667 |
| Løselighet Produktkonstant (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Eksponeringsgrenser | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektrisk konstant | 2,5 (omgivelsestemperatur) |
| Stabilitet: | Stabil. Kalsiumfluorid er inert overfor organiske kjemikalier og mange syrer, inkludert HF. Det vil sakte oppløses i salpetersyre. |
| InChIKey | WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| CAS-databasereferanse | 7789-75-5(CAS DataBase Reference) |
| NIST kjemireferanse | Kalsiumfluorid(7789-75-5) |
| EPA stoffregistersystem | Kalsiumdifluorid (7789-75-5) |
| Sikkerhetsinformasjon |
| Farekoder | Xi,Xn |
| Risikoerklæringer | 36/37/38 |
| Sikkerhetserklæringer | 26-37/39-36 |
| RIDADR | 3288 |
| WGK Tyskland | 1 |
| RTECS | EW1760000 |
| Merknad om fare | Irriterende |
| TSCA | Ja |
| HS-kode | 28261900 |
| Data om farlige stoffer | 7789-75-5(data om farlige stoffer) |
| Giftighet | LD50 ip i mus: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| HMS-datablad informasjon |
| Leverandør | Språk |
|---|---|
| Kalsiumfluorid | engelsk |
| SigmaAldrich | engelsk |
| ACROS | engelsk |
| ALFA | engelsk |
| Kalsiumfluorid bruk og syntese |
| Kjemiske egenskaper | Kalsiumfluorid er hovedingrediensen i flusspat eller fluoritt, den kjemiske formelen er CaF2, det er fargeløs kubisk krystall eller hvitt pulver. Den relative tettheten er 3,18, smeltepunktet er 1423 grader, kokepunktet er omtrent 2500 grader. Løseligheten i vann er minimal, 100 g vann kan løse opp bare 0,0016 g ved 18 grader, det er uløselig i aceton, men løselig i saltsyre, flussyre, svovelsyre, salpetersyre og ammoniumsaltløsning, og det kan ikke reagere med fortynnet syre, men kan reagere med varm konsentrert svovelsyre og generere flussyre, kan den danne et kompleks når den løses opp i aluminium og jernsalter (Fe3 +) løsning. Naturlig kalsiumfluorid er mineralfluoritt eller flusspat, viser ofte grå, gul, grønn, lilla og andre farger, noen ganger er det fargeløst, gjennomsiktig, skinnende glass, sprøtt, og den relative tettheten er 3,01 ~ 3,25, det har betydelige fluorescensfenomener. Det kan brukes som kilde til fluor og materialet for å lage flussyresystem, fluor; og det kan også brukes når det gjelder produksjon av glass, emalje, glasur. Fluoritt brukes hovedsakelig som flussmiddel i metallurgi, den svært rene flusspaten kan brukes til å lage spesiallinser. Vann når det inneholder (1~1,5) × 10-6 kalsiumfluorid kan forhindre tannproblemer. I tillegg kan den brukes i smelting av jern og stål, kjemikalier, glass, keramikkproduksjon. Rent produkt kan brukes til katalysator for dehydrering, dehydrogenering. Ved virkningen av løselige kalsiumsalter (kalsiumkarbonat eller kalsiumhydroksid) og natriumfluorid eller flussyre kan ammoniumfluorid, kalsiumfluorid oppnås. |
| krystallstruktur | Kalsiumfluorid er en ionisk krystall med fluoranionene i en enkel kubisk rekke og kalsiumkationer i halvparten av de kubiske stedene i strukturen. Kalsiumionene kan også tenkes å være på et "ekspandert" fcc-gitter med fluorionene som forårsaker at gitterseparasjonen deres er 0.39 nm. Denne representasjonen er vist i det nedre diagrammet. Enhetscellen har 4 Ca2+ioner og 8 F1-ioner. Materialet er transparent i det synlige spektrale området, og viser elektronisk optisk adsorpsjon i ultrafiolett og gitter optisk absorpsjon i infrarødt. |
| Bruker |
Industri
Søknad
Rolle/nytte
Kjemisk produksjon
Produksjon av flussyre og fluor
Råstoff/fluorkilde
Produksjon av fluorfinkjemikalier og syntetisk kryolitt
Råstoff/fluorkilde
Arkitektonisk materiale
Produksjon av glass
Flussmiddel/fremme smelting av råvarer
Produksjon av sement
Mineraliseringsmiddel
Produksjon av keramisk glasur
Flukser og fargehjelpemidler
Metallurgi
Jern- og stålsmelting, ferrolegeringsproduksjon, etc.
Flussmiddel/reduser smeltepunktet til ildfaste stoffer
Medisin
Behandling, kontroll, forebygging og forbedring av allergiske reaksjoner
Fremme ny beindannelse
Termiske bildesystemer, spektroskopi, teleskoper og eksimerlasere
Produksjon av optiske komponenter, som vinduer og linser
Råmateriale/bredt spekter av lysoverføringsfrekvenser; lav brytningsindeks; høy termostabilitet
Andre
Produksjon av sveisemidler
Viktige komponenter i belegg av sveisestaver og sveisepulver
Dehydrering og dehydrogeneringsreaksjon
Katalysator/akselerer reaksjonsprosessen
Produksjon av bremsebelegg
Tilsetning/hjelper med å redusere slitasje forårsaket av høy varme og friksjon
|
| Produksjonsmetode | Fluorittforekomstene som er funnet i Kina, er hovedsakelig brukt i gruven ved hjelp av underjordiske gruvemetoder, eller grunne dagbruddsgruvedrift, og underjordiske dypgruvedrift, for malmkroppen mest tilt åre, utvidelsen er også stor. Gruvemetoden er basert i grunt hull. Krympemetoden er basert. Gruveprosessen ser "fosfatbergart." Beneficieringsmetoder har to typer generelt, den ene er rå malm kan bli kvalifisert malmkonsentrat ved å håndtere utvalg, den andre er håndvalgt mager malm og avgang. |
| Beskrivelse | Kalsiumfluorid er fargeløst krystallinsk eller hvitt, pulveraktig stoff. Molekylvekt{{0}}.08;Spesifikk gravitasjon (H2O:1)=3.18 ved 20 grader ; Kokepunkt=2495 grad ; Fryse-/smeltepunkt=1423 grad . Fareidentifikasjon (basert på NFPA-704 M Rating System): Helse 2, Brennbarhet 0, Reaktivitet 0. Praktisk talt uløselig vann. |
| Kjemiske egenskaper | Kalsiumfluorid, CaF2, også kjent som fluoritt og feltspat, er et fargeløst fast stoff som består av kubiske krystaller. Den har lav vannløselighet, men er lett løselig i ammoniumsaltløsninger. Kalsiumfluorid brukes i syntese av flussyre og i etseglass. Kalsiumfluorid er ikke hygroskopisk og er relativt inert. Den har en tilstrekkelig høy motstand mot termisk og mekanisk støt, og den er lett å lage til en rekke detektorgeometrier. Kalsiumfluorid har et svært lavt damptrykk, noe som gjør at det kan brukes i en lang rekke vakuumapplikasjoner. Den er uløselig i vann og de fleste organiske løsningsmidler, noe som gjør at radioaktive prøver i løsning kan plasseres i direkte kontakt med krystallen. Kalsiumfluorid er et gjennomsiktig materiale som brukes til å detektere stråler opp til flere hundre keV og for å detektere ladede partikler. På grunn av det lave atomnummeret er materialets fotofraksjon relativt liten, noe som begrenser bruken av strålespektrometri ved høyere energier. Det lave atomnummeret gjør imidlertid kalsiumfluorid til et ideelt materiale for påvisning av -partikler på grunn av den lille tilbakespredningen. |
| Fysiske egenskaper | Hvit kubisk krystall eller pulver; brytningsindeks 1,434; tetthet 3,18 g/cm3; hardhet 4 Mohs; smelter ved 1418 grader; fordamper ved 2533 grader; uløselig i vann (16 mg/L ved 20 grader); Ksp 3,9x10-11; lett løselig i fortynnet mineralsyre; løselig i konsentrerte syrer (med reaksjon). |
| Bruker | Naturlig forekommende CaF2 er den viktigste kilden til hydrogenfluorid, et kjemikalie som brukes til å produsere et bredt spekter av materialer. Fluor frigjøres fra mineralet ved virkningen av konsentrert svovelsyre: CaF2 (fast)＋H2SO4 (flytende)→CaSO4 (fast)＋2HF (gass) CaF2 brukes som en optisk komponent på grunn av dens kjemiske stabilitet under ugunstige forhold. Kalsiumfluorid brukes ofte som vindusmateriale for både infrarøde og ultrafiolette bølgelengder, siden det er gjennomsiktig i disse områdene (ca. 0.15 til 9 mm) og viser en ekstremt lav brytningsindeks. Kalsiumfluorid er en vannuløselig kalsiumkilde for bruk i oksygenfølsomme applikasjoner, for eksempel metallproduksjon. I ekstremt lave konsentrasjoner (ppm) brukes fluorforbindelser i helseapplikasjoner. Fluorforbindelser har også betydelige bruksområder i syntetisk organisk kjemi. De brukes også ofte til legering av metall og for optisk avsetning. Det brukes også som flussmiddel for smelting og væskebehandling av jern, stål og deres kompositter. Virkningen er basert på dets lignende smeltepunkt som jern, på dets evne til å oppløse oksider og på dets evne til å fukte oksider og metaller. |
| Bruker | Fluorspat er den viktigste primærkilden til fluor og dets forbindelser. I jernmetallurgi brukes det som flussmiddel for å øke fluiditeten til slagget. Stålindustrien er den største forbrukeren; kjemisk industri, andre og glass og keramikk, tredje. Syntetisk flusspat brukes i den optiske industrien (sender uv-stråler), og ren kalsiumfluorid brukes som katalysator ved dehydrering og dehydrogenering. Brukes til å fluorere drikkevann. |
| Bruker | Kalsiumfluorid er den kommersielt viktige kilden for fluorforbindelser så vel som hydrogenfluorid. Det er gjennomsiktig fra ultrafiolett til infrarødt område. Den brukes i spektroskopi, termiske bildesystemer og eksimerlasere; den brukes også i produksjonen av optiske komponenter, inkludert vinduer, prismer og linser. I tillegg brukes den også i aluminiummetallurgi, bremsebeleggproduksjonsindustri og i tannemalje. |
| Definisjon | En ren naturlig forekommende form for kalsiumfluorid. |
| Produksjonsmetoder | Det kommersielle produktet er hentet fra naturlig forekommende mineral flusspat, som er renset og pulverisert. Det kan også utfelles ved å blande en løsning av natriumfluorid med et løselig kalsiumsalt: Ca(NO3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Alternativt kan det oppnås ved å behandle kalsiumkarbonat med flussyre:CaCO3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Definisjon | En mineralform av kalsiumfluorid (CaF2), brukt til å lage enkelte sementer og typer glass. |
| Generell beskrivelse | Luktfritt grått pulver eller granulat. Synker i vann. |
| Reaktivitetsprofil | Kalsiumfluorid har svake oksiderende eller reduserende egenskaper. Redoksreaksjoner kan imidlertid fortsatt forekomme. Flertallet av forbindelsene i denne klassen er svakt løselige eller uløselige i vann. Hvis de er løselige i vann, er løsningene vanligvis verken sterkt sure eller sterkt basiske. Disse forbindelsene er ikke vannreaktive. |
| Fare | Et irritasjonsmoment. |
| Helsefare | Lite akutt toksisitet |
| Brennbarhet og eksplosjonsevne | Ikke brannfarlig |
| Industriell bruk | Også kalt fluoritt, flusspat er et krystallinsk eller massivt granulært mineral med sammensetningen CaF2, brukt som flussmiddel ved fremstilling av stål, for fremstilling av flussyre, i opaliserende glass, i keramiske emaljer, for slingring av kunstig kryolitt, som et bindemiddel for glassaktige slipeskiver, og i produksjon av hvit sement. Det er en bedre fluss for stål enn kalkstein, som lager et flytende slagg og frigjør jernet for svovel og fosfor. Syrespat er en klasse som brukes til å lage flussyre. Det brukes også til å lage kjølemidler, plast og kjemikalier, og for aluminiumreduksjon. Optisk flusspat er den høyeste karakteren, men er ikke vanlig. Fluorkrystaller for optiske linser dyrkes kunstig fra syregradig flusspat. Rent kalsiumfluorid, Ca2F6, er et fargeløst krystallinsk pulver som brukes til etsing av glass, i emaljer og for å redusere friksjon i maskinlagre. Den brukes også til keramiske deler som er motstandsdyktige mot flussyre og de fleste andre syrer. Kalsiumfluoritt har silisium i molekylet og er et krystallinsk pulver som brukes til emaljer. De klare rombefluoridkrystallene som brukes til å transformere elektrisk energi til lys er blyfluorid, PbF2. |
| Sikkerhetsprofil | Moderat giftig ved intraperitoneal vei. Lett giftig ved svelging. Et eksperimentelt teratogent. Andre eksperimentelle reproduktive effekter. Mutasjonsdata rapportert. Se også FLUORIDER OG KALSIUMFORBINDELSER. Når den varmes opp til nedbrytning, avgir den giftige gasser av F-. |
| Potensiell eksponering | Kalsiumfluorid brukes til produksjon av flussyre; som en fluss i stålproduksjon; i smelting; elektrisk lysbuesveising, fremstilling av glass og keramikk; og å fluoridere drikkevann. |
| Førstehjelp | Hvis dette kjemikaliet kommer inn i øynene, fjern eventuelle kontaktlinser med en gang og skyll umiddelbart i minst 15 minutter, og løft av og til øvre og nedre lokk. Oppsøk lege umiddelbart. Hvis dette kjemikaliet kommer i kontakt med huden, fjern forurensede klær og vask dem umiddelbart med såpe og vann. Oppsøk lege umiddelbart. Hvis dette kjemikaliet har blitt inhalert, fjern det fra eksponeringen, begynn redningspusting (ved bruk av universelle forholdsregler, inkludert gjenopplivningsmaske) hvis pusten har stoppet og HLR hvis hjerteaksjonen har stoppet. Overfør umiddelbart til et medisinsk anlegg. Når dette kjemikaliet har blitt svelget, kontakt lege. En lege eller autorisert ambulansepersonell kan vurdere å gi aluminiumhydroksidgel hvis bevisstheten. |
| lagring | Fargekode-grønn: Generell oppbevaring kan brukes. Oppbevares i tett lukkede beholdere i et kjølig, godt ventilert område vekk fra syrer og kjemisk aktive metaller (som kalium, natrium, magnesium og sink) fordi etsende hydrogenfluorid vil bli produsert. |
| Frakt | Kalsiumfluorid er ikke spesifikt dekket av DOT i sine ytelsesorienterte emballasjestandarder. |
| Inkompatibiliteter | Støv kan danne eksplosiv blanding med luft. Reagerer med vann, fuktig luft og damp og frigjør brennbar hydrogengass; og kan selvantenne i luft. Et sterkt reduksjonsmiddel; uforenlig med oksidasjonsmidler (klorater, nitrater, peroksider, permanganater, perklorater, klor, brom, fluor, etc.); kontakt kan forårsake brann eller eksplosjoner. Holdes unna alkaliske materialer, sterke baser, sterke syrer, oksosyrer, epoksider. Uforenlig med metallhalogenater, sølvfluorid og tetrahydrofuran |
| Kalsiumfluoridpreparater og råvarer |
| Råvarer | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->kalsiummagnesiumfosfat (CMP) |
| Forberedelsesprodukter | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->MAGNESIUM HEKSAFLUORACTYLACETONATDIHYDRAT |
Populære tags: kalsiumfluorid, Kina kalsiumfluorid produsenter, leverandører, fabrikk
Et par: Sinkfluorid
Neste: Strontiumfluorid
Du kommer kanskje også til å like
Sende bookingforespørsel
